مثير للإعجاب

ما هي الرابطة التساهمية في الكيمياء؟

ما هي الرابطة التساهمية في الكيمياء؟

الرابطة التساهمية في الكيمياء هي حلقة كيميائية بين ذرتين أو أيونات يتم فيها تبادل أزواج الإلكترون بينهما. ويمكن أيضا أن يسمى الرابطة التساهمية الرابطة الجزيئية. تتشكل الروابط التساهمية بين ذرتين غير متماثلتين لهما قيم متطابقة أو قريبة نسبيًا. يمكن العثور على هذا النوع من الروابط أيضًا في أنواع كيميائية أخرى ، مثل الجزيئات والجزيئات الكبيرة. بدأ استخدام مصطلح "الرابطة التساهمية" لأول مرة في عام 1939 ، على الرغم من أن إيرفينج لانجموير قدم مصطلح "التساهمية" في عام 1919 لوصف عدد أزواج الإلكترونات التي تشترك فيها الذرات المجاورة.

تسمى أزواج الإلكترون التي تشارك في رابطة تساهمية أزواج الرابطة أو الأزواج المشتركة. عادة ، يتيح تبادل أزواج الترابط لكل ذرة تحقيق غلاف إلكترون خارجي مستقر ، على غرار الذرات الموجودة في ذرات الغاز النبيلة.

السندات التساهمية القطبية وغير القطبية

هناك نوعان مهمان من الروابط التساهمية هما الروابط التساهمية غير القطبية أو النقية والسندات التساهمية القطبية. تحدث الروابط غير القطبية عندما تتقاسم الذرات على قدم المساواة أزواج الإلكترون. نظرًا لأن الذرات المتماثلة فقط (التي لها نفس الكهربية الكهربية) تشترك حقًا في المشاركة على قدم المساواة ، يتم توسيع التعريف ليشمل الترابط التساهمي بين أي ذرات مع اختلاف الكهربية الكهربية أقل من 0.4. أمثلة على الجزيئات ذات الروابط غير القطبية هي H2، ن2و CH4.

مع ازدياد فرق النبض الكهربائي ، يرتبط زوج الإلكترون الموجود في الرابطة ارتباطًا وثيقًا بنواة واحدة عن الأخرى. إذا كان فرق الكهربية يتراوح بين 0.4 و 1.7 ، فإن الرابطة تكون قطبية. إذا كان الفرق في الكهربية أكبر من 1.7 ، تكون الرابطة أيونية.

أمثلة بوند التساهمية

هناك رابطة تساهمية بين الأكسجين وكل الهيدروجين في جزيء الماء (H2O). تحتوي كل من الروابط التساهمية على إلكترونين ، إحداهما من ذرة الهيدروجين والآخر من ذرة الأكسجين. تشترك الذرتان في الإلكترونات.

جزيء الهيدروجين ، H2يتكون من ذرتين من الهيدروجين مرتبطة برابطة تساهمية. تحتاج كل ذرة هيدروجين إلى إلكترونين لتحقيق غلاف إلكترون خارجي مستقر. ينجذب زوج الإلكترونات إلى الشحنة الإيجابية لكل من النواة الذرية ، مع تثبيت الجزيء معًا.

يمكن أن يشكل الفوسفور PCl3 أو PCL5. في كلتا الحالتين ، ترتبط ذرات الفسفور والكلور بواسطة روابط تساهمية. PCL3 يفترض تركيب الغاز النبيل المتوقع ، والذي تحقق فيه الذرات أصداف إلكترون خارجية كاملة. بعد PCL5 مستقرة أيضًا ، لذلك من المهم أن تتذكر الروابط التساهمية في الكيمياء لا تلتزم دائمًا بقاعدة الثمانيات.


شاهد الفيديو: ما هي الرابطة التساهمية ! (قد 2021).