مثير للإعجاب

الغليان ارتفاع نقطة التعريف

الغليان ارتفاع نقطة التعريف


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

ارتفاع نقطة الغليان ، وانخفاض نقطة التجمد ، وخفض ضغط البخار ، والضغط الاسموزي هي أمثلة على الخواص المتلازمة. هذه هي خصائص المادة التي تتأثر بعدد الجزيئات في العينة.

الغليان ارتفاع نقطة التعريف

ارتفاع نقطة الغليان هو الظاهرة التي تحدث عند زيادة نقطة غليان السائل (مذيب) عند إضافة مركب آخر ، بحيث يكون للمحل نقطة غليان أعلى من المذيب النقي. يحدث ارتفاع نقطة الغليان عند إضافة مذيب غير متغير إلى مذيب نقي.

في حين أن ارتفاع نقطة الغليان يعتمد على عدد الجزيئات الذائبة في محلول ما ، فإن هويتهم ليست عاملاً. لا تؤثر تفاعلات المذيبات المذابة أيضًا على ارتفاع نقطة الغليان.

يتم استخدام أداة تسمى ebullioscope لقياس نقطة الغليان بدقة وبالتالي اكتشاف ما إذا كان ارتفاع نقطة الغليان قد حدث ومدى تغير نقطة الغليان.

أمثلة ارتفاع نقطة الغليان

نقطة غليان الماء المملح أعلى من درجة غليان الماء النقي. الملح هو المنحل بالكهرباء الذي ينقسم إلى أيونات في محلول ، لذلك له تأثير كبير نسبيًا على نقطة الغليان. لاحظ أن الإلكتروليت ، مثل السكر ، تزيد من درجة الغليان. ومع ذلك ، نظرًا لعدم فصل المنحل بالكهرباء لتكوين جزيئات متعددة ، يكون له تأثير أقل ، لكل كتلة ، من المنحل بالكهرباء القابل للذوبان.

نقطة الغليان معادلة الارتفاع

الصيغة المستخدمة لحساب ارتفاع نقطة الغليان هي مزيج من معادلة كلوسيوس-كلابيرون وقانون راولت. من المفترض أن المذاب غير متطاير.

ΔTب = كب · بب

أين

  • ΔTb هو ارتفاع نقطة الغليان
  • كb هو ثابت ebullioscopic ، والذي يعتمد على المذيب
  • ببهو مأساوية الحل (عادة ما توجد في الجدول)

وبالتالي ، فإن ارتفاع نقطة الغليان يتناسب طرديًا مع التركيز المولي لمحلول كيميائي.


شاهد الفيديو: الارتفاع في درجة غليان المحلول (كانون الثاني 2023).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos