الجديد

تعريف وأمثلة السندات القطبية (السندات القطبية التساهمية)

تعريف وأمثلة السندات القطبية (السندات القطبية التساهمية)


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

يمكن تصنيف الروابط الكيميائية على أنها إما قطبية أو غير قطبية. الفرق هو كيف يتم ترتيب الإلكترونات الموجودة في الرابطة.

التعريف بوند القطبي

الرابطة القطبية هي رابطة تساهمية بين ذرتين حيث يتم توزيع الإلكترونات التي تشكل الرابطة بشكل غير متساو. هذا يتسبب في حصول الجزيء على لحظات ثنائية القطبية طفيفة حيث يكون أحد الطرفين موجبًا قليلاً والآخر سلبي قليلاً. تكون شحنة الأقطاب الثنائية الكهربائية أقل من شحنة وحدة كاملة ، لذلك يتم اعتبارها شحنة جزئية ويرمز إليها بواسطة دلتا زائد (δ +) ودلتا ناقص (δ-). نظرًا لفصل الشحنات الموجبة والسالبة في الرابطة ، تتفاعل الجزيئات ذات الروابط التساهمية القطبية مع ثنائي القطب في الجزيئات الأخرى. وهذا ينتج قوى الجزيئات ثنائية القطب ثنائية القطب بين الجزيئات.
الروابط القطبية هي الخط الفاصل بين الترابط التساهمي النقي والترابط الأيوني النقي. تشترك الروابط التساهمية النقية (الروابط التساهمية غير القطبية) في أزواج الإلكترون بالتساوي بين الذرات. من الناحية الفنية ، لا يحدث الترابط غير القطبي إلا عندما تكون الذرات متطابقة مع بعضها البعض (على سبيل المثال ، H2 الغاز) ، لكن الكيميائيين يعتبرون أي رابطة بين الذرات مع اختلاف في الكهربية الكهربية أقل من 0.4 لتكون رابطة تساهمية غير قطبية. ثاني أكسيد الكربون (CO2) والميثان (CH4) هي جزيئات غير قطبية.

في الروابط الأيونية ، يتم التبرع بالإلكترونات الموجودة في الرابطة بشكل أساسي لذرة واحدة بواسطة الآخر (على سبيل المثال ، كلوريد الصوديوم). تتشكل الروابط الأيونية بين الذرات عندما يكون فرق الكهربية أكبر من 1.7. الروابط الأيونية تقنيًا هي روابط قطبية تمامًا ، لذلك يمكن أن تكون المصطلحات مربكة.

فقط تذكر أن الرابط القطبي يشير إلى نوع من الرابطة التساهمية حيث لا يتم تقاسم الإلكترونات على قدم المساواة وتكون قيم الكهربية الإلكترونية مختلفة قليلاً. تتشكل الروابط التساهمية القطبية بين الذرات مع وجود اختلاف في الكهربية بين 0.4 و 1.7.

أمثلة على الجزيئات ذات الروابط التساهمية القطبية

الماء (ح2O) هو جزيء المستعبدين القطبية. قيمة الكهربية للأكسجين هي 3.44 ، في حين أن الكهربية للهيدروجين هي 2.20. يؤدي عدم المساواة في توزيع الإلكترون إلى الشكل المنحني للجزيء. يشتمل "جانب" الأكسجين في الجزيء على شحنة سالبة صافية ، في حين أن ذرات الهيدروجين (في "الجانب الآخر") تحمل شحنة موجبة صافية.

فلوريد الهيدروجين (HF) هو مثال آخر على جزيء له رابطة تساهمية قطبية. الفلور هو أكثر ذرات الكهربية ، وبالتالي فإن الإلكترونات الموجودة في الرابطة ترتبط بشكل وثيق مع ذرة الفلور أكثر من ذرة الهيدروجين. يتشكل ثنائي القطب مع وجود الجانب السلبي لشحنة سالبة وجانب الهيدروجين له شحنة موجبة صافية. فلوريد الهيدروجين هو جزيء خطي بسبب وجود ذرتين فقط ، لذلك لا يمكن إجراء هندسة أخرى.

جزيء الأمونيا (NH3) له روابط تساهمية قطبية بين ذرات النيتروجين والهيدروجين. ثنائي القطب بحيث تكون ذرة النيتروجين مشحونة بشكل أكبر ، مع ذرات الهيدروجين الثلاثة في جانب واحد من ذرة النيتروجين مع شحنة موجبة.

العناصر التي تشكل سندات قطبية؟

تتشكل الروابط التساهمية القطبية بين ذرتين غير معدنية لهما سلبيات كهربائية مختلفة عن بعضها البعض. نظرًا لأن قيم الكهربية الكهربية مختلفة قليلاً ، فإن زوج الإلكترون الترابط لا يتم مشاركته بالتساوي بين الذرات. على سبيل المثال ، عادة ما تتشكل الروابط التساهمية القطبية بين الهيدروجين وأي مواد غير معدنية أخرى.

قيمة الكهربية بين المعادن والفلزات كبيرة ، بحيث تشكل روابط أيونية مع بعضها البعض.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos